Question

Sabe-se que a água oxigenada, na presença da luz, sofre uma decomposição, de acordo com a seguinte equação
2H2O2 -----> 2H2O + O2

Supondo que se forme oxigênio na razão de 3,2g/min, a velocidade da reação em função da água oxigenada, em mols/h será de:
a) 384
b) 192
c) 32
d) 12
e) 6

Answer 1

Sabe-se que a razão da velocidade média pelo coeficiente de cada molécula de uma equação são iguais, isso quer dizer que VmO2/1 = VmH2O2/2.

Então, primeiro passo é: Converter o oxigênio em mol e transformar de minuto para hora. Então:

1mol de O2= 32 gramas
         x Mols de O2 = 3,2 gramas

x=0,1 mols de O2

Se forma 0,1 mol por minuto então:

0,1 mol O2 = 1 minuto
 x mol O2 = 60 minutos
x= 6 mols formará em 1 hora

Então agora só fazer a velocidade média pelo coeficiente:

VmO2/1 = VmH2O2/2

6/1=vmH2O2/2

VmH2O2=12

Espero ter ajudado!