Question

O ferro metálico sofre oxidação quando exposto ao ar atmosférico formando uma mistura de vários óxidos onde predomina o óxido férrico (Fe2O3), segundo a reação não balanceada a seguir:
Reação: _____Fe(s) + ____O2(g) ----> ______Fe2O3(s)
Supondo que a reação aconteça com 80 mols do metal, qual a quantidade de mols de gás oxigênio e óxido férrico envolvida, respectivamente, no processo? Dados m.a: Fe:56 O:16

A) 30 e 20 B)40 e 60 C) 3 e 2 D) 60 e 40. E)1920 e 6400

Answer 1

Equação balanceada:

2Fe(s) + 3/2 O2(g) => Fe2O3(s)


I) Primeira regra de três:

2 mols de Fe ==============> 1,5 mols de 02
80 mols de Fe =============> x mols de O2

2x = 120
x = 120/2
x = 60 mols de O2


II) Segunda regra de três:

2 mols de Fe ============> 1 mol de Fe2O3
80 mols de Fe ===========> x mols de Fe2O3

2x = 80
x = 80/2
x = 40 mols de Fe2O3

Resposta: alternativa D