Question

Calcule a massa (em gramas) do soluto necessária para o preparo das seguintes soluções:

a) 2,0 L de NaCℓ (aq) 0,20 mol/L.

b) 500 mL de CaCℓ2 (aq) 0,50 mol/L.

Answer 1

Resolução:

a) V = 2,0 L

M = 0,20 mol/L

Massa molar do NaCl = 23+35,5 = 58,5 g/mol

Massa do soluto = g ??

M = m / mm x v

0,20 = m / 58,5 x 2,0

m = 0,20 x 58,5 x 2,0

m = 23,4 g

b) V =500mL = 0,5 L

M = 0,50 mol/L

Massa molar do CaCl2 = 40 + 35,5 x 2 = 111 g/mol

Massa do soluto = g ??

M = m / mm x v

0,50 = m / 111 x 0,5

m =0,50 x 111 x 0,5

m = 27,75 g

c) V = 250 mL = 0,25 L

M = 0,315 mol/L

Massa molar do C6H12O6 = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180 g/mol

Massa do soluto = g ??

M = m / mm x v

0,315 = m / 180 x 0,25

m = 0,315 x 180 x 0,25

m =14,175 g

2) Massa molar do C12H22O11 = 12 x 12 + 1 x 22 + 16 x 11 = 342 g/mol

V = 1 L de solução

massa soluto = 2,5 g

Concentração molar para 1 colher:

M = m / mm x v

M = 2,5 / 180 x 1

M = 2,5 / 180

M = 0,0139 mol/L


Concentração molar para 8 colheres:

massa do soluto = 18 g

M = m / mm x v

M = 18 / 180 x 1

M = 18 / 180

M = 0,1 mol/L

espero ter ajudado!.