Question

(PUC-Rio – RJ) O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria-prima para produção de ácido sulfúrico como indicado na reação. 4 FeS + 9 O2 + 4 H2O → 2 Fe2O3 + 4 H2SO4 Numa reação completa e com FeS como reagente limitante, a massa desse sulfeto metálico que mais se aproxima da necessária para produzir 10 mol de H2SO4 é: (A) 350 g. (B) 720 g. (C) 880 g. (D) 1 260 g. (E) 1 440 g.

Answer 1

Estequiometria da reação:

4 mol FeS produzem ====> 4 mol H2SO4
X ============> 10 mol H2SO4

X = 10 mol de FeS

Massa molar do FeS : 88g / 1mol

1mol de FeS tem => 88g
10 mol FeS tem => Y

Y = 880g

Alternativa c)

Answer 2

4 mol FeS produzem ====> 4 mol H2SO4

X ============> 10 mol H2SO4

X = 10 mol de FeS

Massa molar do FeS : 88g / 1mol

1mol de FeS tem => 88g

10 mol FeS tem => Y

Y = 880g