Question

A quantidade de calor necessária para transformar, sob pressão normal, 50 g de água, a 20°C, em vapor de água, a 140°C, é: Dados: Calor específico da água = 1 cal/g°C; calor latente de vaporização = 540 cal/g; calor específico do vapor = 0,5 cal/g°C.

Answer 1

 Qt = Qsa + Qlv + Qsv (Calor total = a soma dos calores: sensível da água + latente de vaporização + sensível do vapor) 

1º vamos aumentar a temperatura da água de 20°C para 100°C: 
Qsa = 50∙1∙(100 - 20) 
Qsa = 50∙1∙80 
Qsa = 4000cal 

2º vamos transformar a água em vapor: 
Qlv = 50∙540 
Qlv = 27000cal 

3º vamos aumentar a temperatura do vapor que está com 100°C para 140°C: 
Qlv = 50∙0,5∙(140 - 100) 
Qlv = 50∙0,5∙40 
Qlv = 1000cal 

Agora é só somar os calores: 
Qt = Qsa + Qlv + Qsv 
Qt = 4000 + 27000 + 1000 
► Qt = 32000cal ◄