Question

(UFSC) Dadas as equações:

I- H2(g) + 1/2O2(g) --> H2O(l) ∆H= -68,3 kcal/mol
II- H2(g) + 1/2O2(g) --> H2O(v) ∆H= -57,8 kcal/mol

A variação de entalpia para o processo
H2O(v) --> H2O(l) é:
a) -126,1 kcal/mol e o processo é exotérmico.
b) +10,5 kcal/mol e o processo é endotérmico.
c) +126,1 kcal/mol e o processo é endotérmico.
d) -10,5 kcal/mol e o processo é exotérmico.
e) -10,5 kcal/mol e o processo é endotérmico.

(Cálculos pfvr)

Answer 1

Fórmula para calcular a variação de entalpia: ∆H = Hproduto - Hreagente
Dessa forma,: ∆H = -68,3 - (-57,8)
∆H = - 10,5KJ
Como o valor é negativo, indica que houve liberação de calor, energia. Portanto, é um processo exotérmico.
Letra D