Question

A entalpia padrão de combustão da grafita é -393,5 kJ.mol-1 e a do diamante é - 395,41 kJ.mol-1. Calcule a entalpia da transição C(s,grafita) → C(s,diamante).

Answer 1

C(grafita) + O2 ----> CO2 --------------- H = -393,51 Kj / mol
C(diamante) + O2 ---> CO2 ---------------- H = -395, 41 Kj / mol

Utilizando a lei de Hess, eu posso dizer afirmar que a reação C(grafite) ---> C(diamante) é a soma da primeira reação com o inverso da segunda:

C(grafita) + O2 ---> CO2 -------------- H = -393, 51
+
CO2 ---> C(diamante) + O2 ------------- H = 395, 41

C(grafita) + O2 + CO2 ---> CO2 + C(diamante) + O2 -------------- H = 1,90 Kj / mol

Os elementos que se repetem em iguais quantidades em ambos os lados da reação são cancelados. Logo, sobra:

C(grafita) ---> C(diamante) ------------ H = + 1,90 Kj/mol