Question

Um processo industrial é realizado com o emprego de uma solução aquosa. Quanto maior a temperatura de ebulição da solução empregada, maior a eficiência do processo.
Admita que uma empresa disponha de duas soluções aquosas, uma de fluoreto de potássio e outra de metanal, ambas na concentração de 0,1 mol × L−1 .
Identifique a solução disponível mais eficiente, a ser utilizada, justificando sua resposta. Em seguida, apresente a fórmula estrutural plana do metanal e nomeie sua geometria molecular.

Answer 1

Esclarecemos que o fluoreto de potássio é um sal de fórmula KF. Quando em água, esse sal se desliga, conforme a equação química KF (aq) → (K+(aq) + F⁻(aq)

Ao se desligar, cada 0,1mol de fluoreto de potássio forma 0,1 mol de cátion K+ e 0,1 mol de ânion F⁻. Dessa forma, a concentração de partículas (íons) em solução é 0,2 mol x L⁻¹.

O metanal é um composto molecular de fórmula HCHO, que não passa pela ionização ou dissociação quando dissolvido em água. Assim, a concentração de partículas (moléculas, neste caso), em solução é 0,1 mol x L⁻¹.

A redução de temperatura de congelamento de uma solução por meio de adição de soluto é uma propriedade coligativa (cujo efeito é em função do número de partículas em solução e independe de sua natureza) chamada crioscopia, em que quanto maior for a concentração de partículas em solução, menor será a temperatura de congelamento.



Comparando as duas soluções, é possível determinar que a solução de fluoreto de potássio apresentará menor temperatura de congelamento, pois sua concentração de partículas dissolvidas (0,2 mol x L⁻¹) é maior do que a metanal (0,1 mol x L⁻¹).

O metanal é um aldeído, cuja fórmula molecular é HCHO. Nesse tipo de molécula, o átomo de carbono tem hibridação sp² e, portanto, a sua geometria molecular é trigonal plana, e sua fórmula estrutural está representada na imagem abaixo.