Question

Uma massa de 5kg de zinco em pó, Zn(S) foi atacada por ácido clorídrico, produzindo um sal de cloreto de zinco, ZnCl2 e liberando gás hidrogênio H2.
2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Calcule o volume de gás hidrogênio produzido nessa reação.
a) 1265 L
b) 1723 L
c) 1145 L
d) 1672 L
e) 1422 L

Answer 1

Novamente, considerando na CNTP (Condições normais de temperatura e pressão), 1 mol de gás = 22,4 L desse gás, logo:

Massa molar do Zn: 65 g/mol

1 mol de Zn --> 1 mol de H2
65g - - - - - - - - - 22,4L
5000 g - - - - - - - x
x = 112000/65 = 1723 L