Question

Pessoal eu estou fazendo um curso de Refrigeração e lendo o livro me deparei com algo que está me deixando confuso. Talvez alguns conceitos de Química do Ensino Médio que não foram bem aprofundados, é aquele negócio de aprender só pra gabaritar prova, e hoje estou precisando e estou tendo dificuldade. A dúvida consiste em porque um gás quando é submetido a alta pressão aumenta sua temperatura e quando é submetido a baixa pressão ele diminui a temperatura? Pois eu aprendi que no estado gasoso as moléculas ficam livres, e no estado líquido elas são mais presas, e no estado sólido então elas são muito presas. É estranho, me confundo, pois quando leio que o gás baixou a temperatura quando teve a pressão diminuída eu fico meio confuso. Pois eu pensava que no estado sólido e líquido tinham muito mais pressão que no gasoso. Então por que um gás submetido a alta pressão fica com maior temperatura ? É muita confusão. O estado gasoso não tem temperatura maior que o líquido por ter as moléculas soltas? Então porque em alta pressão o gás tem maior temperatura que em baixa pressão?

Answer 1

Acho que podemos usar o P.V/T
Como o P e o V são inversamente proporcionais e diretamente proporcionais ao T, têm-se que , por exemplo, para ser sempre uma constante =K
ao aumentar a pressão tem que aumentar a tempertatura para continuar a dar a constante K
Tipo:
P=5 V=10 T=25 substituindo na fórmula:
$\frac{P.V}{T}$ = $\frac{5.10}{25}$ = 2
Se eu amentar a pressão em duas vezes P=10 para o resultado continuar sendo 2 tenho que aumentar duas vezes também T=50
Utilizando os novos dados: P=10 V=10 T=50
$\frac{10.10}{50}$ = 2
É isso , não sei se ficou claro.