Question

6. Prepara-se uma solução dissolvendo-se NH3 em água. Se o pH da solução é 10,30, qual é a concentração do íon NH4+?

Answer 1

NH3 + H20 => NH4+   +   OH-

pH + pOH = 14
10,3 + pOH = 14
pOH = 14 - 10,3
pOH = 3,7
[OH-] = $10^{-pOH}$
[OH-] = $10^{-3,7}$
[OH-] = 0,000199 mol/L

Como o íon NH4+ possui o mesmo coeficiente estequiométrico da hidroxila (OH-) na equação, que é igual a 1, conclui-se que possui a mesma concentração, portanto [NH4+] = 0,000199 mol/L