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3HCl + Al => 3/2 H2 + AlCl3
O alumínio tem massa molar igual a 27 gramas. Se temos apenas 2,7 gramas de alumínio, podemos reescrever a equação da seguinte forma, respeitando a lei de Proust:
0,3HCl + 0,1Al => 0,15H2 + 0,1AlCl3
Sabendo que o volume molar dos gases é de 22,4 litros nas CNTP, calculemos o volume ocupado por 0,15 mols do gás hidrogênio (H2):
1 mol de H2 ================> 22,4 litros
0,15 mols de H2 =============> x litros
x = 0,15 x 22,4
x = 3,36 litros
O alumínio tem massa molar igual a 27 gramas. Se temos apenas 2,7 gramas de alumínio, podemos reescrever a equação da seguinte forma, respeitando a lei de Proust:
0,3HCl + 0,1Al => 0,15H2 + 0,1AlCl3
Sabendo que o volume molar dos gases é de 22,4 litros nas CNTP, calculemos o volume ocupado por 0,15 mols do gás hidrogênio (H2):
1 mol de H2 ================> 22,4 litros
0,15 mols de H2 =============> x litros
x = 0,15 x 22,4
x = 3,36 litros
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