Se a constante de ionização da água pura, Kw, a 45°C é igual a 4,0 x 10-14, qual é o seu pH? Dados: log 2 = 0,30.
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Como a água pura é sempre neutra, então a concentração hidrogeniônica, [H⁺], é igual a concentração hodroxiliônica, [OH⁻]:
[H⁺] = [OH⁻]
A 45 ºC, a constante de ionização da água é:
Kw = 4 . 10⁻¹⁴
Por definição:
Kw = [H⁺] . [OH⁻]
Substituindo os valores:
4 . 10⁻¹⁴ = [H⁺] . [H⁺]
4 . 10⁻¹⁴ = [H⁺]²
[H⁺] = 2 . 10⁻⁷ mol/L
Finalmente,
pH = - log[H⁺]
pH = - log(2 . 10⁻⁷)
pH = - (log2 + log10⁻⁷)
pH = - (0,3 - 7)
pH = 6,7
[H⁺] = [OH⁻]
A 45 ºC, a constante de ionização da água é:
Kw = 4 . 10⁻¹⁴
Por definição:
Kw = [H⁺] . [OH⁻]
Substituindo os valores:
4 . 10⁻¹⁴ = [H⁺] . [H⁺]
4 . 10⁻¹⁴ = [H⁺]²
[H⁺] = 2 . 10⁻⁷ mol/L
Finalmente,
pH = - log[H⁺]
pH = - log(2 . 10⁻⁷)
pH = - (log2 + log10⁻⁷)
pH = - (0,3 - 7)
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