Question

queimando 40 g de carbono puro, com rendimento de 95 %, qual sera a massa de dioxido de carbono obtida ?

Answer 1

I) Reação balanceada:

C + 0₂ => CO₂

II) O carbono (C) tem massa atômica equivalente a 12u, ou seja, 1 mol de carbono tem a massa de 12 g, portanto descubramos o número de mols de carbono contidos em 40 g do elemento através de uma regra de três simples:

1 mol de C ============> massa de 12 g

x mols de C ===========> massa de 40 g

12x = 40

x = 40/12

x = 3,33 mols

III) Reescrevendo a equação original e multiplicando todos os coeficientes estequiométricos proporcionalmente por 3,33:

3,33C + 3,33O₂ => 3,33CO₂

IV) Já sabemos que foram produzidos 3,33 mols de CO₂. Portanto, primeiramente, calculemos a massa molar do CO₂:

CO₂ = 1 . 12u + 2 . 16u = 12u + 32u = 44u, portanto 1 mol de Co₂ tem a massa de 44 g

V) Se 1 mol de CO₂ tem a massa de 44 g, calculemos a massa contida em 3,33 mols do composto através de uma regra de três simples:

1 mol de CO₂ ===============> massa de 44 g

3,33 mols de CO₂ ===========> massa de y g

y = 3,33 . 44

y = 146,52 g

VI) Se o rendimento foi de 95%, então temos, finalmente:

z = 0,95 . 146,52

z = 139,19 g