Question

(UFMS MS) Dadas as equações termoquímicas abaixo:

CH4 (g) + 2 O2 (g) ----- CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔH = -820 kj/mol
CH4 (g) + CO2 (g) ----- 2CO (g) + 2 H2 (g) ΔH = +206 kj/mol
CH4 (g) + H2O (g) ----- CO (g) + 3 H2 (g) ΔH= +247 kj/mol

Calcule a variação de entalpia envolvida na reação abaixo, em kj/mol de CH4. (caso necessário, aproxime o resultado para o inteiro mais próximo).

CH4 (g) + 3 O2 (g) ----- 2CO (g) + 4 H2O (g) ΔH= ?

Answer 1

2CH4 (g) + 3O2 (g) ----- 2CO (g) + 4 H2O  REAÇAO GLOBAL 

I CH4 (g) + 2 O2 (g) ----- CO2 (g) + 2 H2O  \
                                                                    I -->2CH4+2O2->2CO+2H2O+2H2
 II CH4 (g) + CO2 (g) ----- 2CO (g) + 2 H2    / ΔH=-820+206= -614

  2CH4+2O2-->2CO+2H2O+2H2 divide por 2:CH4+O2->CO+H20+H2 
ΔH= -307
 III CH4  + H2O  ---CO + 3 H2 inverte :CO + 3 H2  -->CH4  + H2O 
            ΔH=+247                                    ΔH= -247
IeIICH4+O2->CO+H20+H2   \  multiplica por 3: 3CH4+3O2->3CO+3H20+3H2
                                               I ΔH=-921
IIICO + 3 H2  -->CH4  + H2O /para eliminar o H 

2CH4+3O2-->2CO+4H2O ΔH= -921+(-247)=-1168

Answer 2

Resposta: -584 kJ/mol

Explicação:

Apenas um adendo à resposta, ele pede a resposta por mol de CH4, como no final achamos a resposta em 2 mols é necessário dividir -1168 por 2.