Question

Ácido nítrico (HNO3
) pode ser obtido pela reação:
3 NO2(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(aq) + NO(g)
Qual a massa de ácido nítrico que pode ser obtida a partir de
32 litros de dióxido de nitrogênio e água em excesso? Dados:
Volume Molar de gás nas CNTP = 22,4ℓ/mol; HNO3
= 63u.
a) 60 b) 80 c) 100 d) 120 e) 140

Answer 1

Olá!

Essa questão envolve estequiometria simples .

Primeiro vamos descobrir quantos mols de dióxido de nitrogênio existem em 32 L.

O problema nos da a informação que 1 mol é referente à 22,4 L então 32 L é referente à aproximadamente 1,43 mol.

Agora vemos que 3 mols de dióxido produzem 2 mols de ácido Logo:

3 mols ---- 2 mols

1,43 mols ---x mols

onde x=0,95 mol

Agora só precisamos passar a informação para massa. A questão também nos da que a massa de ácido nítrico é 63 u por mol . Se temos 0,95 mol teremos 60u. Alternativa A.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:Letra A)60

Explicação: quantidade de dióxido de nitrogênio na reação:

3NO2= 3x22,4=67,2L

Quantidade de ácido nítrico gerado pela reação com 67,2L de NO2:

2HNO3=2x63=126g

Assim nós temos a seguinte regra de três

NO2. HNO3

67,2. 126g

32. X

Multiplica cruzado:

67,2X=126x32

67,2X=4032

X=4032÷67,2

X=60g