Question

Eletroquímica?? Prova amanhã!

VUNESP - A reação entre crômio metálico e íons de fero(II) em água, produzindo íons de crômio (III) e ferro metálico, pode ser utilizada para se montar uma pilha eletroquímica.

Represente as semirreações que ocorrem na pilha, identificando a semirreação de oxidação e de redução.

Alguém pode me mostrar com montar isso, por favor?

Answer 1

Sabendo que a pilha é composta por íons ferro e íons crômio, podemos representar as semirreações da seguinte maneira:

• Crômio

$Cr^0$ ⇒ $Cr^{3+}+3e^-$

Semirreação de oxidação

• Ferro

$Fe^{2+}+2e^{-}$ ⇒ $Fe^0$

Semirreação de redução

Como determinar a semirreação de oxidação e redução?

Para determinar a semirreação de oxidação e redução, inicialmente devemos descobrir quem possui o maior potencial de redução (E°) - maior potencial de ação, o elemento irá reduzir e, portanto, o outro irá oxidar.

Sabendo disso, basta utilizar as seguintes fórmulas genéricas:

Oxidação: $A^0$ ⇒ $A^{x+}+x*e^-$

Redução:  $A^{x+}+x*e^-$ ⇒ $A^0$

• $A^0$ = Elemento neutro
• $A^{x+}$= Íon do elemento
• x = quantidade de elétrons perdidos

Saiba mais sobre Pilhas em: brainly.com.br/tarefa/19919999

#SPJ2