Question

Uma amostra de um certo oxido de ferro contém 5,6 g de ferro e 2,6 g de oxigênio. Qual a fórmula empírica desse óxido?

Answer 1

FexOy = Fe3O5

numero de mol = massa / massa molar
O -- Y = 2,6/16 = 0,16
Fe -- X = 56/5,6 = 0,1

teremos então Fe(0,1)O(0,16)

Como não se pode deixar em forma de decimal iremos multiplicar ambos pelo mesmo termo até obtermos números inteiros pu bem próximos
se multiplicar por 10 e depois por 3, teremos

Fe = 3 e O = 4,8

Então: Fe3O5