Question

- Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel chave na formação de "smog fotoquímico". A queima de combustíveis a alta temperatura é a principal fonte de óxidos de nitrogênio. Quantidades detectáveis de óxido nítrico são produzidas pela reação em equilíbrio:

N2(g) + 02(g) ↔ 2NO(g)

Supondo o sistema em equilíbrio e que numa determinada temperatura as pressões parciais dos gases em equilíbrio são iguais a: PNO=0,1atm; PN2 = 0,2atm; PO2 = 2,5atm, indique o valor correto da constante de equilíbrio (Kp). me ajudem

Answer 1

Boa Noite

N₂ (g) + O₂ (g)  ⇄  2 NO (g) 

Kp  =  p(NO)² / p(N₂) * p(O₂) 

Kp  =  (0,1)² / 0,2 * 0,01 

Kp  =  0,01 / 0,002 

Kp = 5 

A constante de equilíbrio Kp é usada para interpretar as reações em equilíbrio em termos de pressões parciais dos compostos gasosos participantes.

A constate poderá ser denominada de Kp quando na reação que atingiu o equilíbrio houver pelo menos uma substância no estado gasoso.