Question

O benzeno, um importante solvente para a indústria quí - mica, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C2H2 (g) → C6H6 (l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l)
ΔHc 0 = –310 kcal/mol
II. C6H6 (l) + 15/2 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)
ΔHc 0 = –780 kcal/mol

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de

a) –1 090.
b) –150.
c) –50
d) +157.
e) +470.

Answer 1

Se multiplicarmos a equação I por 3, invertermos a equação II e aplicarmo-lhes a Lei de Hess, temos:

I) 3 C₂H₂ (g) + $\frac{15}{2}$ O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 3 H₂O (l)ΔH = –930 kcal


II) 6 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) → C₆H₆ (l) + O₂ (g)ΔH = +780 kcal–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––3 C₂H (g) → C₆H₆ (l) ΔH = –930 kcal + 780 kcal                                 ΔH = –150 kcal/mol

Answer 2

Resposta:

1. b) -150

2. d) as operações I e III.

Explicação:

Classroom

1 - Para obter a o benzeno, C6H6(l), a partir da trimerização do acetileno, C2H2(g), é preciso inverter a equação II, pois na equação de origem, o benzeno está como produto. Na etapa II, encontra-se como reagente. E também, multiplicar a etapa I por 3. Na sequência, realiza-se o cálculo de ∆H.

2 - Somente as afirmativas I e III estão corretas, pois, deixando espaços vazios na geladeira o ar frio circula com mais facilidade. Assim como, o calor retirado do interior da geladeira é liberado através das grades. Desta maneira, é preciso fazer a higienização das mesmas periodicamente.