Question

Tanto o gás natural quanto o etanol são utilizados como combustíveis em transportes urbanos. A combustão completa do gás natural e do etanol libera 800 KJ e 1.330 KJ por mol de combustível, respectivamente. Para igual energia liberada, qual a razão entre as quantidades de CO2 produzidas na combustão do etanol e na do gás natural ?

Answer 1

Assim que se da uma reação de combustão:

Combustível + Oxigênio ⇒ Dióxido de Carbono + Água

Gás natural = CH₄
Etanol = C₂H₆

"gás natural e do etanol libera 800 KJ e 1.330 KJ por mol de combustível, respectivamente."

Reação do Gás Natural:
I)

CH₄ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O  ΔH = -800 kJ


Balanceando a equação:

CH₄ + 2O₂ ⇒ CO₂ + 2H₂O   ΔH = -800 kJ



Reação do Etanol:

II)

C₂H₆ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O   ΔH = -1330 kJ


Balanceando:

C₂H₆ + 14/2O₂ ⇒ 2CO₂ + 3H₂O

2C₂H₆ + 14O₂ ⇒ 4CO₂ + 6H₂O ΔH = -2660 kJ



Para que ambas as equações produzam as mesmas energias, devemos multiplicar a primeira por 2660 e a segunda por 800.

I) Gás Natural:

2660CH₄ + 5320O₂ ⇒2660CO₂ + 5320H₂O  ΔH = -212800 kJ




II) Etanol

1600C₂H₆ + 11200O₂ ⇒ 3200CO₂ + 4800H₂O   ΔH = -212800 kJ


A questão quer a razão do CO₂ do etanol para a do gás natural:


3200/2660
= 160/133

Portanto, a razão é de 160 para 133. Ou, se preferir, pode dividir que encontrará aproximadamente 1,2.


Abraços õ/