Question

Considere um vasilhame contendo 85 g de água oxigenada (H2O2). Baseado nesses dados responda : em todos os itens mostre o seu desenvolvimento com cálculos .

a) baseado nas massas atômicas calcule a massa molecular da água oxigenada .

b) calcule o número de mol desta amostra .

c) através da constante de Avogadro, calcule o número de moléculas de água oxigenada .

Answer 1

a) baseado nas massas atômicas calcule a massa molecular da água oxigenada .

MM(H2O2) = 2*M(H) + 2*M(O)
                    = 2*(1g/mol) + 2*(16g/mol)
                    = 2 + 32 = 34 g/mol

b) calcule o número de mol desta amostra .

Se a MM(H2O2) = 34g/mol, então em 1 mol teremos 34 g. Desta forma, 85 g representam:

n(H2O2) = 85 g * (1 mol / 34 g) = 2,5 mol  (método análise dimensional)

(ou faça regra de 3)


c) através da constante de Avogadro, calcule o número de moléculas de água oxigenada.

N = 6,022x10^23 moléculas / mol

Desta forma, em 2,5 mol teremos:

N = 2,5 mol * (6,022x10^23 /  1 mol) = 1,51x10^24 moléculas de H2O2.

(ou faça regra de três)