Question

De uma solução de hidróxido de sódio, NaOH, 25 mL são neutralizados por 45 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,20 mol/L. A reação de titulação pode ser escrita: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Qual a concentração molar da base?

a) 3,6 mol/L b) 0,36 mol/L c) 0,036 mol/L d) 36 mol/L e) 0,056 mol/L

Answer 1

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Número de mols de HCl na solução
Molaridade ou Concentração em mol/L (M) = número de mols(n)/volume da solução(V)
0,2 = n / 0,045
n = 0,009 mols de HCl

Como as proporções na reação são de 1 : 1 a concentração de HCl é igual a concentração de NaOH em mols portanto:
Molaridade ou Concentração em mol/L (M) = número de mols(n)/volume da solução(V)
M = 0,009 / 0,025
M = 0,36 mol/L 
Letra b)