Question

06) São dissolvidos 30g de nitrato de cálcio em 215g de água. Calcule o título dessa solução e sua porcentagem em massa.

07) Calcule a concentração e mol/L ( molaridade) de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose (C6H12O6) água suficie' e para produzir 800mL da solução. (Massas atômicas : C = 12u; H = 1u; 0 = 16u)

08) Qual é a molaridade de uma solução que num volume de 10L, contém 5,8 mol de soluto?

09) (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 137g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl. ( Massas atômicas: Na = 23u; Cl= 35,5u)
a) 32,05 L. b) 23,82 L. c) 9,36 L. d) 0.59 L. e) 14,63 L.

10) São dissolvidos 25 g de Na3PO4 em 135 g de água, resultando uma solução de volume igual a 145 mL. Responda:

a) Qual é o soluto?

b) Qual é o solvente?

c) Calcule a concentração em g/L.

d) Calcule a densidade da solução em g/mL.

e) Calcule o título da solução.

f) Calcule a porcentagem em massa de Na3PO4 na solução.

g) Calcule a concentração em mol/L. Dados: Na = 23; P = 31; O = 16.

Answer 1

06) $Titulo = \frac{massa do soluto (m1)}{massa da solucao (m)}$

⇒Sabendo-se essa fórmula, tem-se na questão o valor da massa do soluto (nitrato de cálcio) = 30 g. E logo determina-se a massa da solução que será:

    massa da solução = massa do soluto (m1) + massa do solvente (m2)

⇒Logo: massa da solução = 30 g + 215 g ⇒ massa da solução = 245 g

⇒Agora, aplica-se diretamente na fórmula do título os valores encontrados. Sendo assim:

⇒ $Titulo = \frac{ m_{1} }{ m_{2} } ====\ \textgreater \ Titulo = \frac{30}{245} ===\ \textgreater \<strong> Titulo = 0,12$

⇒ Em porcentagem: $Titulo = \frac{ m_{1} }{ m_{2} } 100$

⇒ $Titulo = \frac{ 30 }{ 245 } 100$  =====> Título = 12%.