Question

Sobre a reação representada seguir:
C6 H12 O6+ 6 CO 2 + 6H 2O
Com Delta H=-673 kcl. mol1,são feitas as afirmações :

I. A energia liberada nessa reação provém,exclusivamente ,da quebrada das ligações das moléculas de glicose.
II. O valor da energia liberada independe da quantidade de reagentes e produtos envolvidos na reação .
III. Se a água formada nessa ração estivesse na fase líquida ,a energia liberada seria maior.

Quais estão corretas?
a) apenas a II.
b) apenas a III.
c) apenas I e II.
d) apenas I e III
e)I,II e III

Answer 1

Olá

A reação apresentada é:

1C₆H₁₂O₆ + 6O₂(g) ------> 6CO₂(g) + 6H₂O(g)  ΔH = -673 Kcal/mol

O item I está errado, pois a energia liberada provém também da formação das ligações do CO₂ e do H₂O.

O item II está errado porque se você aumentar a quantidade de reagentes, ou diminuir, a energia liberada seria outra. Por exemplo, 1 mol de glicose libera 673 Kcal, mas 2 mols de glicose já liberariam o dobro ou seja , 1346 Kcal

O item 3 está correto porquê se a água formada estivesse no estado Líquido a energia liberada seria maior, pois esse estado em relação ao estado gasoso é menos energético e por isso ela teria que liberar mais energia.

Logo, eu marcaria a opção "B" que diz que apenas o item III está correto.

Espero ter sido essa a resposta

abraço

Answer 2

Resposta:

b

Explicação:

deu certo