Question

Qual e a massa em gramas de permanganato de potassio KMnO4 que fornece 58.5g de potassio?

Answer 1

Em 1 mol de $KMnO_4$, temos as seguintes massas de cada elemento:

$K = 39g\\ Mn = 55g\\ O = 4 \times 16 = 64g$

Fazendo a regra de 3, podemos descobrir o índice de aumento de Potássio de 39g para 58,5g:

$39g \longrightarrow 1\\ 58.5g \longrightarrow x\\\\ x = 1.5$

Ou seja, o aumento de massa foi de 1,5. Logo, devemos multiplicar a massa do composto por 1,5:

$(39 + 55 + 64) \times 1.5 = 237g$

Logo, precisamos de 237g de permanganato de potássio para obter 58,5g de Potássio.