Na atmosfera, as moléculas de NO(g) tem um tempo de vida curto, pois reagem rapidamente com o O2(g) produzindo dióxido de nitrogênio(NO2(g)). segundo a reação NO()g + 1/2O2(g) --NO2(g) Substância | /\°f, 25°c (kj/mol¹) NO(g) | 90,25 O2(g) | 0,00 NO2(g) | 33,20 A reação acima é___________ e a variação de entalpia padrão(/\H), e kj/mol¹ é_______ Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas: a)exotérmica: -114,10 b)exotérmica: -57,05 c)exotérmica: -5,70 d)endotérmica: +57,05 e)endotérmica: +114,10
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Para calcular a variação da entalpia padrão, deve-se utilizar a seguinte formula:
DeltaH = Hprodutos - Hreagentes
Se a reação dada é: 1 NO + 0,5 O2 ------> 1 NO2
Temos que:
DeltaH = [1 x 33,20] - ( [0,5 x 0] + [1 x 90,25] )
OBS: deve-se multiplicar cada valor de Hºf pelo coeficiente estequiométrico apresentado na reação balanceada. Assim:
DeltaH = 33,20 - (0 + 90,25)
DeltaH = 33,20 - 90,25
DeltaH = -57,05 kJ/mol (como DeltaH < zero: reação exotérmica)
Portanto, LETRA B)
Espero ter ajudado.
Lestera.
DeltaH = Hprodutos - Hreagentes
Se a reação dada é: 1 NO + 0,5 O2 ------> 1 NO2
Temos que:
DeltaH = [1 x 33,20] - ( [0,5 x 0] + [1 x 90,25] )
OBS: deve-se multiplicar cada valor de Hºf pelo coeficiente estequiométrico apresentado na reação balanceada. Assim:
DeltaH = 33,20 - (0 + 90,25)
DeltaH = 33,20 - 90,25
DeltaH = -57,05 kJ/mol (como DeltaH < zero: reação exotérmica)
Portanto, LETRA B)
Espero ter ajudado.
Lestera.
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