Question

O PROFESSOR DE QUIMICA PEDIU PARA UM ALUNO DA MONITORIA DO LCC, PREPARAR 500ML DE UMA SOLUÇÃO DE ACIDO SULFURICO 1MOl/L O ALUNO ENTÃO ANOTOU AS SEGUINTES INFORMAÇOES CONTIDAS NO ROTULO DO ACIDO SUFURICO CONCENTRADO: DENSIDADE= 1,83 g/CM3, MASSA MOLAR= 98,08 g/MOL E PORCENTAGEM EM MASSA 92%. UTILIZADO OS SEUS CONHECIMENTOS, SOBRE SOLUÇÕES E LEI DAS DILUIÇOES RESPONDA A) QUAL A CONCENTRAÇÃO EM MOL/L DO ACIDO SUFURICO CONCENTRADO ? B) QUAL O VOLUME DE ACIDO SUFURICO CONCENTRADO QUE DEVE SER DILUIDO PARA OBTER A SOLUÇÃO QUE O PROFESSOR PEDIU ?

Answer 1

com a seguinte fórmula   ( M .MM = t . d .1000) podemos encontrar a concentração molar inicial

M = Concentração molar
MM = Massa Molar
t = título ( porcentagem do material) , nesse caso = 92% =0,92
d = densidade

substituindo na fórmula

M . 98,08 = 0,92 . 1,83 . 1000

M = 17,16 molar

fazendo a diluição

M1 . V1 = M2 . V2

17,16 . V1 = 1 . 500

V1 = 29.1 mL