Question

Em um recipiente de 1 litro foram misturados 6 mola de dióxido de enxofre S02 e 5 mols de oxigênio (02) . Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio ; qual o valor de kc se o número de trióxido de enxofre medido foi 4?

Answer 1

$2SO_2 + O_2 \Longrightarrow 2SO_3$

Sabendo desses coeficientes, podemos montar uma tabela que contenha as concentrações dos produtos e reagentes, que anexei a essa resposta.

Como o trióxido de enxofre ganhou 2x mols e ao fim do processo ficou com 4 mols, podemos afirmar que x é igual a 2.

Isso nos diz que as concentrações de dióxido de enxofre e gás oxigênio são, respectivamente, 2 e 3 mols.

Com isso em mente, podemos calcular a constante de equilíbrio por concentração, dada pela fórmula:

$Kc = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2 \times [O_2]}\\ Kc = \frac{4^2}{2^2 \times 3}\\ Kc = \frac{16}{4 \times 3} = \frac{16}{12} = 1.33$

Answer 2

A constante de equilíbrio da mistura de gases é igual a 1,33.

Qual é a constante de equilíbrio químico?

A equação química balanceada da reação entre o dióxido de enxofre e o oxigênio para criar trióxido de enxofre é:

$2SO_2+O_2~- > ~2SO_3$

As proporções dizem que para formar dois mols de trióxido de enxofre são necessários dois mols de dióxido de enxofre e 1 mol de oxigênio. Seguindo estas proporções, se o número final de mols de trióxido de enxofre foi 4, foram consumidos na reação 4 mol de dióxido de enxofre e 2 mol de oxigênio.

Ficaram sem reagir 6-4=2 mol de dióxido de enxofre e 5-2=3 mol de oxigênio, como o recipiente é de um litro, as concentrações dos gases tem esses valores. A constante de equilíbrio é:

$k_c=\frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}=\frac{[4mol/L]^2}{[2mol/L]^2[3mol/L]}\\\\k_c=1,33$

Saiba mais sobre a constante de equilíbrio em https://brainly.com.br/tarefa/5702299

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