Em um ensaio de laboratório é necessário o uso de 10 mL de solução aquosa de Na2CO3 de concentração 0,4 mol/L. Para a preparação dessa solução são necessários quantos miligramas do referido sal?
Respostas
1 mol--------106g
0,4 mol-----×g
x=106 . 0,4
×=42,4g
42,4g----------1000ml (1l)
xg---------------10ml
x=424/1000
x=0,424g
São necessários 0,424g de NaCO3
Resposta:
424 miligramas desse sal.
Explicação:
Olá, tudo bem?
Para responder essa questão são necessários o conhecimento de duas fórmulas: a da concentração molar (n° de mols / volume da solução) e a fórmula dos mols (massa / molar).
Observe que no enunciado é dito que existe uma concentração de 0,4 mol. Com esse número, podemos descobrir a quantidade de mols de Na2CO3 Na2CO3 solução. Neste caso, temos:
0,4 = X / 0,01 ======> X = 0,004 mol
Obs.: O 0,01 é a solução de 10 ml transformada em litro, pois nessa fórmula usamos ml/litro como unidade de medida.
Agora, jogaremos o valor na fórmula de mols para descobrir a quantidade em gramas de Na2CO3. Temos:
0,004 = X / 106 =======> X = 0,424
Obs 1.: O 106 é a massa molar do composto Na2CO3, para descobri-la basta pegar a massa molar de cada um dos elementos (Na = aprox. 23, C = 12 e O = 16). Note que esses valores são para CADA ÁTOMO, sendo assim você fará a soma baseado na quantidade de átomos que o composto tem).
Obs 2.: A massa utilizada na fórmula está em gramas.
Como o enunciado pediu o resultado em miligramas, logo, temos de multiplicar 0,424 por mil, pois 1g = 1000mg.
Multiplicar por 1000 é o mesmo que avançar três vírgulas ou adicionar 3 zeros.
Com isso temos que 424 gramas de Na2CO3 são necessários para a preparação dessa solução.