Question

Qual é a massa de água que encerra um número de moléculas igual ao de átomos existentes em 0,84 de Carbono ?

Answer 1

*Massa molecular = 12u 
*Massa molar = 12 gramas. 

Como ficou convencionado (na verdade, calculado e provado) que 1 mol corresponde a 6,02x10²³ entidades, neste caso, átomos, calculamos por re4gra de três o numero de átomos em 0,84g de carbono: 

12 g ------------------- 6,02x10²³ átomos 
0,84g ------------------ x 
12x = 6,02x10²³ x 0,84 
12x = 5,06 x 10²³ 
x = 5,06x10²³ / 12 
x = 0,42x10²³ átomos. 

Então, agora, calculamos a massa molar da água: 

*Massa molecular: 
H = 1u x2 = 2u 
O = 16u 
H2O = 2u + 16u = 18u 

*Massa molecular = 18 gramas. 

Como já disse, 1 mol contém 6,02x10²³ entidades, mas como a água é formada por moléculas, aqui serão contados 1 mol de moléculas. E como o problema pede a massa de um número de moléculas igual ao de átomos de carbono. o nº de átomos de carbono é 0,42x10²³, então: 

18g --------------------- 6,02x10²³ 
x ------------------------- 0,42x10²³ 
6,02x10²³ x = 18 x 0,42x10²³ 
6,02x10²³ x = 7,56x10²³ 
x = 7,56x10²³ / 6,02x10²³ 
x = 1,25 g de água.