Question

Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: X ^ 1s22s22p5Y ^ 1s22s22p63s' Z ^ 1s22s22p63s23p63d104s24p5É correto afirmar que: (A) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico. (B) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio. (C) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica. (D) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z. (E) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica.

Answer 1

Olá! 

ALTERNATIVA CORRETA LETRA B. 

RESOLUÇÃO: 

Nos podemos identificar cada elemento através da sua distribuição eletrônica, então: 

O elemento X, sabe-se que ele pertence ao grupo 17, família dos halogênios - 2° período. 

O elemento Y, pertence ao grupo 1, família dos metais alcalinos - 3° período. 

O elemento Z,  pertence ao grupo 17 também, família dos halogênios - 4°período.

Com esses dados da localização dos elementos dentro da tabela nós podemos saber a afinidade eletrônica, onde: 

X apresenta maior afinidade eletrônica já que trata-se de um halogênio de 2° período. Pois quanto mais a direita da tabelo e quanto menor for o seu período mais eletronegativo ele será. 

Além disso temos também o potencial de ionização na tabela, onde: 

X apresenta maior potencial de ionização e também menor número atômico. 

Answer 2

Resposta: alternativa B)