Question

24. (Unitau 1995) Deseja-se diluir um litro da solução de H2SO4 a 80% e de densidade 2,21g/cm3 até o volume de cinco litros. As concentrações molares do H2SO4, antes e depois da diluição, são, respectivamente, em mols/litro: a) 10,1 e 5,2. b) 12,0 e 4,0. c) 4,0 e 11,3. d) 18,0 e 3,6. e) 22,5 e 10,5.

Answer 1

Cálculo da molaridade antes da diluição:

Título = 80% em massa = 80 / 100 = 0,8

Densidade = 2,21 g/cm³

Massa molar H₂SO₄ = 98 g/mol

M = 1000 . T . D / mm

M = 1000 . 0,8 . 2,21 / 98

M = 1768 / 98

M = 18,0 mol/L⁻¹

Depois da diluição:

Mi x Vi = Mf x Vf

18,0 x 1 = Mf x 5

18,0 = Mf x 5

Mf = 18,0 / 5

Mf = 3,6 mol/L⁻¹

Letra D

espero ter ajudado!