Question

A quantidade de Ferro numa amostra de 0,4891g de um minério foi determinada por titulometria redox com K2Cr2O7 , A AMOSTRA FOI DISSOLVIDA em HCL e o ferro convertido ao estado de oxidação Fe+2, usando um redutor de Jones a titulação ao ponto final com ácido de fenilamina sulfônico requereu 36,92 mL de K2Cr2O7 0,02153 M, determine o teor de Ferro (m/m%) do minério como Fe2O3

reação: Cr2O7^(-2)+ 6 Fe²+ 14H+2C^r+3+6Fe^+3+7H2O

Answer 1

Massas molares
Fe2O3=160g/mol
Fe=56g/mol

Cr2O7^-2 + 6Fe^+2 + 14H+ ---> 2Cr^+3 + 6Fe^+3 + 7H2O

Quantidade de Cr2O7^-2 que reagiu

0.02153mol--------1000ml
x------------------------36.92ml
x=0.000795mol

Quantidade de Fe^+3 formado

1mol Cr2O7^-2-------6mol Fe^+3
0.000795mol-------------x
x=0.00477mol

Na forma de Fe2O3

1mol Fe--------56g
0.00477mol-----x
x=0.27g

160g Fe2O3-------112g Fe
x-------------------------0.27g
x=0.38g

0.4891g---------100%
0.38g--------------x
x=77.7%