01) Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de gás oxigênio submetido a 27oC e ocupando o volume de 16,4 litros exercerão uma pressão de:
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Olá!:
Usamos a equação de clapeyron:
Temperatura em Kelvin : 27 +273 => 300 K
R = 0,082
n = 5 mols
V = 16,4 L
P = ?
Então:
P * V = n * R * T
P * 16,4 = 5 *0,082 * 300
P * 16,4 = 123
P = 123 / 16,4
P = 7,5 atm
espero ter ajudado!
Usamos a equação de clapeyron:
Temperatura em Kelvin : 27 +273 => 300 K
R = 0,082
n = 5 mols
V = 16,4 L
P = ?
Então:
P * V = n * R * T
P * 16,4 = 5 *0,082 * 300
P * 16,4 = 123
P = 123 / 16,4
P = 7,5 atm
espero ter ajudado!
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Explicação:Temperatura em Kelvin : 27 +273 => 300 K
R = 0,082
n = 5 mols
V = 16,4 L
P = ?
Então:
P * V = n * R * T
P * 16,4 = 5 *0,082 * 300
P * 16,4 = 123
P = 123 / 16,4
P = 7,5 atm
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