• Matéria: Química
  • Autor: rodolfoaff
  • Perguntado 9 anos atrás

2. Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0C, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser de 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido.

Respostas

respondido por: jehscherer
1
P V = n R T
T = 7 + 273 = 280K
Primeiro deve-se saber quantos mols desse gás tinha, então: i = quer dizer inicial
Pi Vi = n R Ti
4atm x 8L = n x 0,082 x 280K
n= 1,39 mols

Nas novas condições f = final:
Pf Vf = n R Tf
10atm x 6L = 1,39mols x 0,082 x Tf
Tf = 526,4 K


rodolfoaff: eu fiz, pq nessa não usou p0.vo/t0=p1.v1/t1
rodolfoaff: Deu 525K na mnha
jehscherer: pode ser tbm, até o resultado fica mais correto por não haver o arredondamento dos mols, por isso que houve uma pequena diferença. Pode usar essa fórmula tbm !
rodolfoaff: ^^
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