Question

Quando o bulbo de um termômetro de gás, a volume constante, está imerso no gelo fundente, a pressão do gás é 51,3 cm de Hg. Em presença de água em ebulição, sob pressão normal, a pressão do gás passa a 70,3 cm de Hg. Calcule a temperatura em °C, quando a pressão do gás for 80 cm de Hg.

Answer 1

1º Vamos relacionar as equações!
ºC e P certo!
Para isso precisamos admitir um valor equivalente entre ambas e subtrair essa parte pelo todo e igualar à parte pelo todo da outra escala! Assim:
C é equivalente a temperatura P 
Então:
C-0ºC e P-51,3 cm de Hg
$\frac{C-0}{100-0} = \frac{P-51,3}{70,3-51,3}$
Agora temos a relação:
$\frac{C}{100} = \frac{P-51,3}{19}$

Como você tem o valor em P basta substituir:
$\frac{C}{100} = \frac{80-51,3}{19}$

$\frac{C}{100} = \frac{28,7}{19}$

Isolando o "C"
$C= \frac{28,7.100}{19}$
C= 151,1°C (aproximadamente) 

Espero ter ajudado!

Answer 2

A nova temperatura será de 113,8°C.

Em graus Celsius, a temperatura de gelo fundente é de 0°C, de água em ebulição é de 100°C.

$\frac{P'}{T'} =\frac{P''}{T''} =\frac{P'''}{T'''}\\ \\ \frac{51,3}{0} =\frac{70,3}{100} =\frac{80}{T'''}$

Desconsideraremos a razão por 0, pois ela não deve existir, utilizamos a temperatura em Kelvin no sistema internacional de medidas para que não haja esse tipo de problemas.

$\frac{70,3}{100} =\frac{80}{T'''}\\ \\ T'''=\frac{80.100}{70,3} \\ \\ T'''=113,8$

A equação de Clapeyron nos diz que um gás ideal (nós consideramos que todo gás é um gás ideal), dada a sua quantidade me mols, possui Pressão, Volume e Temperatura constantes.

A equação de Clapeyron é dada por:

                                                  P.V=n.R.T

onde:

• P é a pressão a que um gás é submetido [atm ou Pa ou mmHg]

• V é o volume do gás [L ou m³]

• n é o número de Mols [mol]

• R é a constante geral dos gases [L/Mol.K ou mmHg.L/mol.K ou          Pa .m3/mol.K]

• T é a temperatura [K]

* Por mais que o R seja constante, vale lembrar que conforme as unidades sejam utilizadas o R assume valores diferentes, ele não é diferente só mudaram a sua representação.

As únicas varáveis que se alteram nesse exercício são Pressão e Temperatura. Sabendo que elas são diretamente proporcionais (quando uma aumenta a outra também deve aumentar), trabalharemos com a seguinte equação:

$\frac{P'}{T'} =\frac{P''}{T''} =\frac{P'''}{T'''}$***

*** Essa relação também pode ser chamada de Lei de Charles: Quando uma massa de gás perfeito sofre transformação isocórica, isto é, quando o volume se mantém constante, a sua pressão é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.

Veja mais sobre a Leis dos Gases ideais em: brainly.com.br/tarefa/19129362