Question

Pesso uma ajudinha...

Dada a equação da reacção: CuO(s) + H2 (g) → Cu(s) + H2O(l)
Qual é o volume de hidrogénio necessário para a redução completa de 20g de Óxido de Cobre II?
(Massas atómicas: Cu = 63.5 u.m.a ; O = 16 u.m.a Vm = 22,4l)

A. 2,24 l B. 4,4 gl C. 5,6 l D. 11,2 l E. 3,25 l

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

CuO = 63,5 + 16 => 79,5 g/mol

H2 = 1 * 2 => 2 g/mol

A equação química já se encontra balanceada, então pela estequiometria, calculamos a massa equivalente de H2 que irá reagir na combustão completa de CuO:

CuO(s) + H2(g) = Cu(s) + H2O(l)

79,5 g CuO ------------- 2 g H2
20 g CuO --------------- m

m = 20 * 2 / 79,5

m = 40 / 79,5

m = 0,503 g de H2

Por fim , calculamos o volume molar nas CNTP

2 g H2 ---------------------- 22,4 L
0,503 g H2 --------------- V

V = 0,503 * 22,4 / 2

V = 11,2672 / 2

V ≈  5,6 L

Alternativa C


espero ter ajudado!