Question

Pesso uma ajudinha...

Dada a equação da reacção: CuO(s) + H2 (g) → Cu(s) + H2O(l)
Qual é o volume de hidrogénio necessário para a redução completa de 20g de Óxido de Cobre II?
(Massas atómicas: Cu = 63.5 u.m.a ; O = 16 u.m.a Vm = 22,4l)

A. 2,24 l B. 4,4 gl C. 5,6 l D. 11,2 l E. 3,25 l

Answer 1

MM CuO = 63,5 + 16 = 79,5 g / mol

20g / 79,5g/ mol = 0,252 mol

reação:

     CuO(s) + H2 (g) → Cu(s) + H2O(l)
  1mol -------1mol
0,252mol----x

x = 0,252 mol

1 mol de H2 --------- 22,4 L
0,252 de H2-----------x

x = 5,6 Litros    ( Letra C)

Answer 2

Resposta:

Dados: Resolução:

V=22,4L em CNTP 79,5g...............22,4L

m=20g. 20g................V(H2)?

Mr(CuO)=79,5g V(H2)= 20g x 22,4 L/79,5g

V(H2)=? V(H2)= 448L/79,5

V(H2)=5,635L.

Explicação: Determinei usando calculos estequiometricos usando volume constante ou ainda em CNTP.