Question

Observe a reação da neutralidade completa entre hidróxido de alumínio e ácido clorídrico, conforme representado pela equação balanceada a seguir:

Al(OH)3(aq) + 3HCl(aq) -> AlCl3(aq) + 3H2O(l)

a) Qual é a quantidade de matéria de cloreto de alumínio formada na reação entre 5 mil de HCl e a quantidade equivalente de Al(OH)3?

b) Qual a massa de Al(OH)3 consumida?

Answer 1

a)A razão estequiometrica entre o HCl e o AlCl3 é de 1:1,Portanto 5 mols de HCl ao reagir com a quantidade equivalente de Al (OH)3 produziram 5 mols de AlCl3

b)A razão estequiometrica entre oAl (OH)3 e o HClé de 1:3,portanto
1 mol Al (OH)3-----------3 mols HCl
x mols Al (OH)3--------5 mols HCl
x=5/3
x=1,67mols de Al (OH)3

A massa molar do Al (OH)3 é de 78g/mol.Portanto:
1 mol Al (OH)3------------78g
1,67 mols Al (OH)3------xtração
x=78×1,67
x=130,26g de Al (OH)3