Question

Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular:

a: XY

b: YX

c: X2Y

d; XY2

e: X2Y2

Answer 1

Como o elemento X possuirá na sua camada de valência 2 elétrons(3s2)
e o elemento Y possuirá 6 elétrons (2s2 2p4)
Logo faremos uma ligação iônica que desta forma o X doará 1 eletron para o Y
e assim não irá estabilizar nenhum dos dois e eles ficarão  assim: X(3s1) Y(2s2 2p5). Sabendo que para estabilizá-los devemos fazer a regra do octeto que será ficar com 8 eletrons na camada de valencia deveremos fazer outra ligação com X doando novamente então poderemos usar um unico x e um unico y para estabilizarmos, logo será XY, pois na frente vem o cátion e depois o anion. Cation será o que doará eletron e anion o que vai receber. Caracterizando a resposta A

Answer 2

A ligação iônica entre esses dois compostos formará uma substância de fórmula molecular a) XY, ou, nesse caso, MgO.

Identificando os elementos a partir da distribuição eletrônica

• X - 1s2 2s2 2p6 3s2: número atômico 12 - elemento magnésio (Mg) - metal alcalinoterroso - grupo 2 da tabela periódica - tende a perder 2 elétrons, formando o cátion Mg2+;

• Y - 1s2 2s2 2p4 - número atômico 8 - elemento oxigênio (O) - calcogênio - grupo 16 da tabela periódica - tende a ganhar 2 elétrons, formando o ânion O2-.

Ao se formar um composto iônico, ocorre a inversão de cargas. É importante observar, porém, que como ambas as cargas têm o mesmo coeficiente numérico, elas se cancelarão entre si, formando o composto MgO.

Veja outro exemplo de formação de compostos iônicos em: https://brainly.com.br/tarefa/22441004