Question

Considere um frasco com 50ml de gasolina. Para todos os cálculos vamos admitir que a densidade da gasolina seja 0,80 g/cm3 e que sua fórmula molecular é C8H18. Calcule o número total de átomos de C e H no volume de gasolina. Utilize o valor da constante de Avogadro igual a 6,023 x 1023 e as massas atômicas H = 1,0 e C=12.

Answer 1

c-->8×0,35mol=    2,8×6.02=1,6↑25atomos
h-->18×0,35mol=  6,3×6,02=3,7↑25atomos



50.0,8=40g
mol=18h.8c=114g/mol÷40g=0,35mol