Question

(30 pontos) Considere a seguinte reação:
2O² + O² ---> 2SO³ +23,5 kcal
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita podemos:
I. Aumentar a pressão
II. Aumentar a temperatura
III. Aumentar a concentração de SO²
IV. Diminuir a pressão
V. Diminuir a temperatura

Estão corretas:
a) I, III e V
b) I, II e III
c) II, III e IV
d) III, IV e V
e) I, IV e V

Além da resposta gostaria também de saber a justificativa para cada uma.

Answer 1

Vamos lá... I - para verificar a pressão, numa reaçao, vc deve somar os mols dos reagentes é produto: 3 mols......2 mols. Então se com aumento da pressão, haverá contração de volume e deslocará para o lado de menor volume. Então esse item está CORRETO II - esse tipo de reação é exotermica, porque o reagente está liberando calor e o produto absorveu esse calor de que necessita. Porque o reagente possui mais energia que o produto. Então esse item está ERRADO, porque se vc se vc aumentar a temperatura, irá favorecer o deslocamento para a esquerda III- CORRETO, AUMENTANDO A CONCENTRAÇÃO DE SO2 o deslocamento irá para a direita IV- ERRADO A EXPLICAÇÃO ESTÁ NO ITEM I V- CORRETO, diminuir a temperatura deslocará para a direita porque a reação de formação do SO3 ocorre em um processo exotérmico (expliquei no item II) RESPOSTA: A