Question

Vinte litros de gás hidrogénio foram medidos a 27ºC e 700 mmhg de pressão. Qual será o volume do gás a 87°C e 600 mmhg de pressão?

Answer 1

$\boxed{\frac{P_{1} \cdot V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} \cdot V_{2}}{T_{2}}}$

Não podemos sair substituindo, antes temos que transformar a temperatura, que deve ser em Kelvin:

27º+273 = 300K
87º+273 = 360K

Agora sim:

$\frac{P_{1} \cdot V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} \cdot V_{2}}{T_{2}} \\\\ \frac{700 \cdot 20}{300} = \frac{600 \cdot V_{2}}{360} \\\\ \frac{7\not 0\not 0 \cdot 20}{3\not 0 \not 0} = \frac{6\not 00 \cdot V_{2}}{36\not 0} \\\\ \frac{7 \cdot 20}{3} = \frac{\not 60^{\div 12}V_{2}}{\not 36^{\div 12}} \\\\ \frac{140}{3} = \frac{5V_{2}}{3} \\\\ 5V_{2} = \frac{140}{\not 3} \cdot \not 3 \\\\ V_{2} = \frac{140}{5} \\\\ \boxed{\boxed{V_{2} = 28L}}$

Answer 2

Anotando os dados:

V₁ = volume 1 = 20 L

T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K

P₁ = pressão 1 = 700 mmHg

V₂ = volume 2 = (?????)

T₂ = temperatura 2 = 87 ºC + 273 = 360 K

P₂ = pressão 2 = 600 mmHg

*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).

Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

700×20/300 = 600×V₂/360

140/3 = 60×V₂/36

(140×36)/(3×60) = V₂

V₂ = 28 L

São 28 litros de Gás Hidrogênio (H₂)

Bons estudos!