Question

Determine a massa molar do ácido bórico:
Na2B4O7 * 10H2O + 2HCl ----------- 4 H3BO3 + NaCl + 5 H2O

Determine o número de mols necessários de ácido clorídrico (HCl) para a produção de 868g de ácido bórico.

B= 11 g/mol
O= 16 g/mol
H= 1 g/mol
Cl= 35 g/mol

Answer 1

1) Massa molar do ácido bórico = soma das massas de cada átomo da molécula multiplicado por seu devido coeficiente:
H3BO3--> (1*3)+(11)+(16*3) --> 62 g/mol

2) Temos que 2 mols de HCl formam 4 mols de H3BO3, logo:

I) Calcular massa do HCl--> (1)+(35)--> 36 g/mol
II) Montar uma relação de massa via regra de três simples:

36 g/mol --- 62 g/mol ---> x=504 g de HCl
x  g           --- 868 g

III) Transformar as gramas de HCl em mols:

1 mol --- 36 g     ---> x= 14 mols de HCl
x mols --- 504 g

Logo, 14 mols de HCl irão produzir 868 g de ácido bórico.