Question

Sobre as afirmações abaixo:

Urgente!
I – A entalpia inicial é dada pela soma das entalpias dos produtos.

II – A reação; C grafite(s) + O2(g) => CO2(g) ∆H = – 94,0 Kcal é exotérmica .

III – Al(s) => Al(l) ∆H = + 10,70 Kcal, significa que o conteúdo energético do Al no estado solido é menor que no estado liquido.

Qual são verdadeiras?

Answer 1

I – Errada – A entalpia inicial é representada pela soma das entalpias dos reagentes.
II – Verdadeira - ΔH <0
III – Verdadeira – Para passar do estado sólido para o estado líquido requer calor, neste caso o processo é endotérmico, ou seja, o estado líquido requer mais energia que o estado sólido.