Question

A 0 graus, a a fração molar de etileno gasoso solúvel em água é de 2.05 x 10-4 a uma pressão de gás igual a 1 ATM qual será a sua solubilidade a 5 ATM na mesma temperatura.

Answer 1

Fórmula de Henry:


S=K.P
S=(2,05x10-4)x5
S=10,25x10-4

Não sei se ajudou muito, mas ta aí ;)

Answer 2

A solubilidade passa a ser 1,025 x 10⁻³ atm.g/mol.

Segundo a Lei de Henry, temos que:

p = x . K

onde p é a pressão de vapor da substância, x é sua solubilidade no meio e K é a constante de Henry, que depende da substância e temperatura.

Nesse caso temos que na primeira situação temos p = 1 atm e x = 2,05 x 10⁻⁴ atm.g/mol. Logo, temos que para o etileno gasoso, sua constante de Henry será:

K = p ÷ x

K = 1,0 atm ÷ 2,05 x 10⁻⁴ atm.g/mol = 4.878,05 mol/g

Assim, a 5 atm, teremos que solubilidade do gás será de:

x = p ÷ K

x = 5 atm ÷ 4.878,05 mol/g = 1,025 x 10⁻³ atm.g/mol

Como esperado com o aumento da pressão, aumentou-se a solubilidade.

Espero ter ajudado!