Question

(UFRN-RN) Uma mistura gasosa, num recipiente de 10 L, contém 28 g de nitrogênio, 10 g de dióxido de carbono, 30 g de oxigênio e 30 g de monóxido de carbono, a uma temperatura de 295 K. Assinale a alternativa que apresenta o valor da pressão parcial do nitrogênio: Dados: C = 12; N = 14; O = 16

Answer 1

Temos pela equação de Clapeyron

PV= nRT

n=m/MM
n=28/28
n=1

PN2= 1*0,082*295/10
PN2= 24,19/10
PN2=˜ 2,42

Answer 2

P = 2,42 atm

Para resolver essa questão vamos utilizar a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:

P . V = n . R . T

Dados:  

V = 10 L  

m = 28 g N2  

T = 295 K  

MM(N2) = 2 x 14 = 28 g/mol  

A pressão parcial de um gás é a pressão que só ele exerce na mesma temperatura da mistura ocupando o volume total da mistura.  

n = m/MM

n = 28/28

n = 1 mol

P . V = n . R . T

P . 10 = 1 . 0,082 . 295  

P = 2,42 atm