Question

O nitrato de amônio, usado como fertilizante, é constituído de nitrogênio, oxigênio e hidrogênio. Sabe-se quem em 80g desse fertilizante são encontrados 28g de nitrogênio, 48g de oxigênio e 4g de hidrogênio.

a) Determine a porcentagem, em massa, de nitrogênio, oxigênio e hidrogênio no nitrato de amônio.

b) Qual a massa de nitrogênio contida em 4,0 kg de nitrato de amônio ?

Por favor, alguém me ajuda

Answer 1

É só analisar a lógica e usar a regra de 3 simples.

Observe:

Para usar a regra de 3 primeiro você precisa encontrar a massa total, que já está explicita na pergunta:
MASSA TOTAL: 80g

E então aplicar a regra para cada elemento:

%N = 80 ----- 100%       %N = 100 x 28 / 80 = 35%
          28 ------  x%                          
A porcentagem de Nitrogênio é de 35%, agora é só fazer a mesma coisa com os outros 2 elementos.

%O = 80 ------ 100%    %O = 100 x 48 / 80 = 60%
           48 ------ x%

%H = 80 ------ 100%       %H = 100 x 4 / 80 = 5%
            4 ------- x%

RESPOSTA DA LETRA "A": Nitrogênio 35%, Oxigênio 60%, Hidrogênio 5%.

Na letra b é so fazer a mesma coisa, mas neste caso o 100% é 4kg e não 80g, e você precisa usar a porcentagem de nitrogênio encontrada na resposta anterior.
Observe:
Massa N = 4 ------ 100%   Massa N = 4 x 35 / 100 = 1,4kg ou 1400g
                    x ------- 35%

RESPOSTA LETRA "B" = 1,4kg ou 1400g