Question

A combustão do etanol  libera cerca de 1365 KJ / mol de etanol segundo a reação:

C2H5OH    + O2        = = = = = = >   CO2      + H2O   

Qual o volume de etanol, em mL, necessário para produzir 11,2 L de CO2 (CNTP)?

Densidade etanol = 0,8 g / mL

a) 5,6

b) 11,2

c) 22,4

d) 14,4

e) 500

Answer 1

oii
Inicialmente vamos montar a equação e balanceá-la:

C2H5OH(l) + 3 O2(g) =========> 2 CO2(g) +3 H2O(l)

Massa Molar do Etanol:

MM (C2H5OH) = 46 g/mol

Portanto,

1 mol de Etanol ------------------------ 2 mols de gás carbônico

Sabe-se que 1 mol de etanol <=> 46 g
Sbae-se que 1 mol de gás carbônico <=> 22,4 L nas CNTP

Logo,

46g de Etanol ------------------------ 2 * 22,4 L de Gás Carbônico
230g de Etanol ----------------------- x
46 x = 10304
x = 224 L de CO2 são produzidos

Alternativa (C)